大垣西校のブログ

テストの肝！～理科　イオン式～

2017/06/08

大垣市、不破郡の皆様

こんにちは！

ナビ個別指導学院　大垣西校です！

本日は理科の「イオン」についてお伝えします。

①イオンとは...

普通、原子は、＋と－の電子を同じ数もっていて中性(プラマイ０)なのです！

が、

－電子が欠けたり、多く着いたりすることで、原子が＋－の電気をおびたものをイオンといいます！

ここでイオンを理解するポイントです！

欠けたり着いたり、フラフラ移動してしまうのは－の電子だけ！
＋の電子は移動しません！

－電子が欠けてしまうと、＋電子がひとつ多くなるので陽イオンになります。

－電子がくっついてくると、－電子がひとつ多くなるので陰イオンになります。

勝手なイメージで、

欠けたら減るよね？
↓
マイナス......？
↓
陰イオン？

と思いがちなのですが、違うので注意です！
動くのは－電子なので増えると陰イオンです。

②イオンを理解したらイオン式を覚えます！
必ず出ますよ！イオンの実験は三パターンです。
塩酸、塩化銅の電気分解と、亜鉛の化学電池の三つ！
なので最低でも、水、塩素、銅、亜鉛のイオン式を覚えておくといいでしょう！

③イオン式を覚えたら実験の問題に挑戦です！(覚えてないと無理！)

実験装置に電流をながし、陽極と陰極をつくります。
結果を先にいうと、
陽イオン→陰極
陰イオン→陽極
というように、陰陽(＋と－)で引き合います。

陽イオンは－電子が少ないので、陰極へいき－電子をもらいます。

陰イオンは－電子が多いので、陽極へいき－電子を手放します！
(※ここでも－電子だけが移動します)

電気を流すことで－電子を行き来させ、イオンの状態から普通の原子(＋と－が同じ数)の状態にもどすのです。

塩酸の電気分解を例にあげると、
水素イオン(H+)は陰極にいき、－電子を貰って水素になり
塩素イオン(CL-)は陽極にいき、－電子をわたして塩素になるよ！

実験では陽極、陰極それぞれどのイオンがくっつき、

何が発生するかを各実験ごとにおさえておけば怖いもの無しです！！

ナビのプリントやナビスタでも、しっかり練習して下さいね！

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