☆意外と簡単！？化学反応式の作り方☆

舞鶴市の皆様、こんにちは！

ナビ個別指導学院舞鶴校です。

　

朝晩の冷え込みが厳しくなってきましたので、

風邪など引かないよう十分ご注意ください!!!

　

今日はよく「わからへん！」と言われる

化学反応式の作り方を簡単に説明していきたいと思います!!!

　

一番分かりやすい

反応式で言うと

酸素と水素で水が出来るよね！とか

酸素と炭素で二酸化炭素だ！とかが

一番ポピュラーではありますが、

実際に化学反応式を書いてみると

そのままの原子記号を書けば良いわけではなく

2とか4とか、、、

なんだかよくわからない数字が入っていることがよくあります!!!

　

じゃあその数字を覚えればいいの？

　

確かに覚えてしまえば間違えることも無いですし、

確実な答えが出てきますよね！

ただ、たくさんある化学反応式を

全部覚えようと思ったらなかなかな重労働・・・

　

だから作り方を覚えてしまう方が実は簡単なんですね！

　

では早速ですが

まずは先ほど例でも挙げた

水の化学反応式を考えていきましょう！

　

水は酸素と水素からできているから

H₂O→H₂+O₂

これでOK!!!

　

ではなくて、

実はここでしなくてはいけないのが

原子の数が合っているかどうかの確認!!!

左側のH₂OではHが2個でOが1個ですが

右側のH₂+O₂ではHが2個でOも2個・・・

　

気付きましたでしょうか？

Oが1個多くなってしまっているんです!!!

ここの調整をすることがとっても大事になってくるんです!!!

　

じゃあ、左にOが足りないから左を2倍にしてみると

2H₂O→H₂+O₂

これでOの数は2個ずつになりましたね!!!

　

ただ次はHの数がずれてしまいました・・・

左は4個で右が2個・・・

　

じゃあ次は右のH₂を2倍にしましょう!!!

2H₂O→2H₂+O₂

これでやっと数が合いましたね!!!

　

左側のH₂OではHが4個でOが2個

右側のH₂+O₂でもHが4個でOが2個

　

これが化学反応式の作り方になります!!!

細かいところを説明するとどこまでも細かい説明になりますが

まずはこの基本を身につけるようにしましょうね!!!

　

入試対策・冬期講習会では

理科・社会の授業も行なっています!!!

　

気になる方はぜひ一度お問い合わせください!!!

　

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